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CHEMLAND6 V.6.0 (Departments of Chemistry, University of Massachusetts)
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Curso: Primero Universidad
Asignatura: Física y química.
Descripción: Programa muy completo de química que desarrolla la asignatura en distintos módulos. Trabaja con la tabla periódica y el peso molecular de los elementos que la forman, estructuras atómicas, estructura molecular (Ley de Coulomb, polaridad molecular...), propiedad de la materia, termodinámica, química orgánica, reactividad, reacciones ácido-base, etc. Muestra ejemplos (dibujos, gráficos...) de los diferentes temas que se pueden practicar con ejercicios sencillos.
Tipo: Gratuito
Requisitos: 25 Mb
Sistema operativo: Windows 95/98. 2000. XP Me.
Idioma: Inglés.
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Website:http://www.greenandwhite.net/~tfchan/Useful%20Chemistry%20programs/Chemland%206.0/
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| ACTIVIDADES: |
- "Tareas básicas"
* En "balance de ecuaciones" ajusta la ecuación de combustión del etanol y luego visualiza el proceso.
* En "Compuestos iónicos" localiza y escribe las fórmulas de los sulfatos y cloruros que se puedan formar, insolubles en agua.
* En "Preparar disoluciones" calcula los gramos de NaOH necesarios para formar una disolución de medio litro, 4 molar.
* En "Molaridad" calcular la correspondiente a 2 disolución que contienen 25 gramos de soluto (el que quieras).
- "Estructura atómica"
* En "Espectroscopía de masas" calcula la masa y las líneas espectrales del butano.
* En el resto observa, por ejemplo la configuración electrónica, la energía y forma de los orbitales electrónicos del Azufre.
- "Estructura molecular y enlaces"
En "Ley de Coulomb" calcula la Fuerza de repulsión de dos iones de cargas -1 y -3 separados 3 Angstroms.
- "Equilibrio químico"
* En "Ácidos y bases" calcular el pH de las disoluciones de NaOH, HCl, Amoníaco y A. acético de concentración 1 molar.
* En "Valoración pH" calcula el volumen de NaOH, 1 M, necesario para neutralizar 25 ml (por defecto) de HCl, 0,5 M, con fenolftaleina y su pH de viraje.
* En "Disoluciones amortiguadoras" comprobar las variaciones de pH permitidas por 4 soluciones "buffer".
- "Propiedades de la materia"
* En "Equilibrio presión de vapor" comparar presiones de vapor de dos líquidos, metanol, etanol, acético, agua y benceno, a distintas temperaturas.
* En "Propiedades coligativas" comprobar el descenso crioscópico y el aumento ebulloscópico al añadir nitrato amónico a 100 g de agua.
- "Reactividad"
* En "Pila electroquímica" Calcular el voltaje que suministra la pila con un electrodo de cinc y otro de cobre en disoluciones nítricas 0,5 M.
* En "Ecuaciones iónicas" resuelve las interrogantes de la primera, nitrato de plata ....
- "Termodinámica"
En "Calor específico" comprueba el aumento de temperatura de una masa fija de madera, cobre y cristal al recibir el mismo calor (en tiempo). ¿Cuál tiene mayor calor específico?
- "Orgánica"
Comprobar el pH y el punto de ebullición de diferentes disoluciones orgánicas.
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