Ya hemos dicho que los sólidos moleculares son suaves y blandos o bien frágiles y quebradizos.
Explicaremos por qué usando el ejemplo del yodo. La molécula de yodo es bastante fuerte. Sin embargo, la fuerza de atracción entre distintas moléculas es bastante débil, y por eso se rompe con facilidad. El yodo tiene unos puntos de fusión y ebullición bastante bajos, e incluso sublima a temperaturas relativamente bajas, desprendiendo vapores violetas.

Sólidos atómicos

El diamante sólo contiene átomos de carbono, y es, por tanto, un sólido atómico. Es una de las formas en las que se presenta en la naturaleza el elemento carbono.
El átomo de carbono tiene cuatro electrones en su última capa, por lo que le faltan otros cuatro para completar la capa. Puede hacerlo compartiendo electrones con otros cuatro átomos de carbono. Sin embargo, cada uno de los cuatro átomos de carbono que rodean al primero sólo ha compartido un electrón con ese primer átomo de carbono, por lo que le quedan otros tres, que compartirá con otros tres átomos de carbono. De esta manera se forma una red gigantesca de átomos de carbono. El resultado es una molécula muy grande, una macromolécula.
En el diamante los átomos de carbono se sitúan en una red tridimensional muy resistente en todas direcciones. De hecho, el diamante es uno de los materiales más duros que se conocen, y tiene un elevadísimo punto de fusión.

Otra de las formas en las que se presenta el carbono en la naturaleza es el grafito. Es una sustancia negra, brillante y untuosa al tacto que se presenta en escamas o láminas débilmente adheridas entre sí y que resbalan unas sobre otras. Cada átomo de carbono forma tres enlaces muy fuertes con otros átomos de su misma capa, y el cuarto enlace, que es muy débil, lo forma con un carbono de la capa adyacente.Conduce la corriente eléctrica, por lo que se emplea en la fabricación de electrodos. También se usa en la fabricación de minas de lápices, y cuando sacamos punta a un lápiz no hacemos otra cosa que separar las capas de grafito unidas débilmente entre sí.
La mina de un lápiz negro es una mezcla de grafito y arcilla, y su dureza depende de la proporción y calidad de la arcilla.

Algunos compuestos, como el dióxido de silicio (cuarzo) de la simulación de la derecha, de fórmula SiO₂, tienen muchas características de las sustancias covalentes, pero son muy duros y tienen elevados puntos de fusión y ebullición. En estos compuestos no existen moléculas individuales, como en el yodo, sino que se trata de estructuras tridimensionales de átomos unidos covalentemente. En el cuarzo cada átomo de silicio está unido a cuatro átomos de oxígeno, y cada átomo de oxígeno está enlazado a dos átomos de silicio, formando una red tridimensional infinita. Para romper los cristales hay que romper muchos enlaces covalentes, y de ahí su dureza y elevados puntos de fusión y ebullición.