En un matraz ponemos una disolución
de ácido clorhídrico y añadimos unas gotas del indicador fenolftaleína.
La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras
que en medio básico adquiere un color rosa. En principio la disolución es
ácida e incolora.
Ahora colocamos en una bureta una
disolución de hidróxido sódico y la abrimos un poco. A medida que cae hidróxido
sódico, éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para formar cloruro
sódico y agua, con lo que la concentración del ácido disminuye y el pH aumenta.
Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade
vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. En ese
momento sabemos que todo el ácido ha sido neutralizado. |
Podemos utilizar otros indicadores.
Por ejemplo, el azul de tornasol, que tiene color rojo
en medio ácido y color azul el medio básico. En este caso, cuando se ha consumido
todo el ácido, la siguiente gota vuelve a la disolución básica, y en ese momento
el indicador cambia a color azul.
En las dos simulaciones que tienes en esta página (arriba valoración con fenolftaleína
y abajo con azul de tornasol) intenta neutralizar exactamente el ácido del
vaso de precipitado, sin pasarte. Para ello puedes ayudarte tanto del valor
que marca el pHmetro como de la gráfica que representa el valor del pH frente
a los mililitros de base añadidos. |
